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Aufgabe: berechne die molare standardverbrennungsenthalpie von Methanol.


Problem/Ansatz:

2CH3OH+3O2->2CO2+4H2O

vor von

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Salut Valeria,


berechne die molare standardverbrennungsenthalpie von Methanol.

Problem/Ansatz:

2CH3OH+3O2->2CO2+4H2O

Wichtig ist die Kennzeichnung sämtlicher Aggregatzustände für obige Reaktionsgleichung:

2 CH3OH (l)  + 3 O2 (g)  →  2 CO2 (g)  +  4 H2O (l)

Bezogen auf 1 mol Methanol:

CH3OH (l)  +  1,5 O2 (g)  →  CO2 (g)  +  2 H2O (l)

Zur Berechnung der molaren Standardverbrennungsenthalpie benötigst du nun die molaren Enthalpien aller Reaktanten und Produkte im Standardzustand, die du in entsprechendem Tabellenwerk findest.

Schau beispielsweise hier:

https://de.wikibooks.org/wiki/Tabellensammlung_Chemie/_Thermodynamis…

Du erhältst:

  CH3OH (l)  +  1,5 O2 (g)    →    CO2 (g)  +  2 H2O (l)

  -238,57                 0                   -393,5           -286            ( kJ / mol )

°°°°°°°°°°°°

Für die molare Verbrennungsenthalpie gilt:

ΔcHom =  ΔfHom (Produkte) - ΔfHom (Reaktanten)

°°°°°°°°°°°°

Somit ergibt sich für die molare Verbrennungsenthalpie von Methanol:

ΔcHom =  [ 2 * (- 286) + (- 393,5) ]  - [ (- 238,57) + (0) ]  =  - 726,93 kJ/mol

(Die Einheiten kJ/mol bitte nachträglich in die runden Klammern einfügen.)


Schöne Grüße :)

vor von 29 k

Stelle gerade fest, dass der obige Link in meiner Antwort nicht funktioniert.

https://de.wikibooks.org/wiki/Tabellensammlung_Chemie/_Thermodynamische_Daten

Jetzt sollte es aber klappen.

Über eine Reaktion freut sich jeder Antwortgeber :)

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