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so letzte Aufgabe.


CO2 Gehalt durch ein analytisches Verfahren bestimmen.
Dazu werden 100 L Luft im Normzustand durch 500 mL
einer Bariumhydroxidlösung (c = 0,05 mol/L) geleitet und
filtriert. Zur Neutralisation der nicht umgesetzten
Hydroxidlösung werden 46,6 mL Salzsäure (c = 1 mol/L)
gebraucht.
a) Berechne die Stoffmenge an Bariumhydroxid in
500 mL Lösung.
b) Entwickle die Reaktionsgleichungen für die beiden
Schritte der Analyse.
c) Berechne das Volumen an Kohlenstoffdioxid in 100 L
Luft.
d) Der berechnete Wert an CO2 in Litern entspricht der
Angabe in Vol% CO2. Rechne den Gehalt an CO2 in
ppm um


Hier meine Rechnungen:

a) 0,5*0,05=0,025 mol

b) 1.Reaktion Ba(OH)2 + CO2 -> Bariumcarbonat+ Wasser

2.Reaktion Bariumcarbonat + HCL -> Kohlenstoffdioxid + Wasser + (hab den Namen vergessen)


Bei c) und d) hab ich keine Idee :(

Vielen lieben Dank nochmal

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Salut,


CO2 Gehalt durch ein analytisches Verfahren bestimmen.
Dazu werden 100 L Luft im Normzustand durch 500 mL
einer Bariumhydroxidlösung (c = 0,05 mol/L) geleitet und
filtriert. Zur Neutralisation der nicht umgesetzten
Hydroxidlösung werden 46,6 mL Salzsäure (c = 1 mol/L)
gebraucht.
a) Berechne die Stoffmenge an Bariumhydroxid in
500 mL Lösung.
a) 0,5*0,05=0,025 mol

Ja, die Stoffmenge ist richtig.
n (Ba(OH)2 =  0,5 L * 0,05 mol L-1  =  0,025 mol

°°°°°°°°°°°°

b) Entwickle die Reaktionsgleichungen für die beiden
Schritte der Analyse.
1.Reaktion Ba(OH)2 + CO2 -> Bariumcarbonat+ Wasser

Ba(OH)2 +  CO2 →  BaCO3↓  +  H2O

2.Reaktion Bariumcarbonat + HCL -> Kohlenstoffdioxid + Wasser + (hab den Namen vergessen)

Ba(OH)2 +  2 HCl →  BaCl2↓  +  2 H2O

c) Berechne das Volumen an Kohlenstoffdioxid in 100 L
Luft.

Berechne zunächst die Stoffmenge der HCl:
n (HCl)  =  1 mol L-1 * 0,0466 L =  0,0466 mol

Daraus folgt laut Reaktionsgleichung:
n (BaCl2)  =  0,0466 mol / 2  =  0,0233 mol
Das kommt der Stoffmenge an nicht umgesetztem Ba(OH)2 gleich.

Subtrahiere nun die nicht umgesetzte Stoffmenge Ba(OH)2 von der eingesetzten:
0,025 mol - 0,0233 mol =  1,7 * 10-3 mol

Diese Stoffmenge wiederum entspricht der Stoffmenge an BaCO3 beziehungsweise CO2.

Im Normzustand beträgt das molare Volumen Vm eines idealen Gases 22,414 L mol-1.
Somit erhältst du für das gesuchte Volumen:
V (CO2)  =  n (CO2) * Vm =  1,7 * 10-3 mol * 22,414 L mol-1 =  0,0381 L

d) Der berechnete Wert an CO2 in Litern entspricht der
Angabe in Vol% CO2. Rechne den Gehalt an CO2 in
ppm um

0,0381 L CO2  ⇒   0,0381 Vol.-% CO2

Umgerechnet in ppm:

(1 Vol.-%  =  10 000 ppm)

0,0381 * 10 000 ppm =  381 ppm

°°°°°°°°°°°°°°°°°

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