Chemie: pH-Wert von Pufferloesung berechnen

Question

900ml einer Pufferlösung aus je 0,1mol Essigsäure und Natriumacetat werden 10ml Salzsäure mit c(Salzsäure)=1mol/l hinzugefügt. Berechnen sie den ph Wert.
Kann mir jemand helfen? Es ist sehr dringend echt.

Danke allen Helfern ☺

Answer 1

Merke:

Die Salzsäure (HCl) reagiert mit dem Natriumacetat (CH₃COONa). Durch die Reaktion verdrängt die starke Säure (HCl) die schwache Säure (CH₃COOH) aus ihrem Salz. Dadurch sinkt die Konzentration des Acetats, während die Konzentration der Essigsäure steigt.

$$ CH_{3}COONa+HCl→CH_{3}COOH+NaCl $$

Es gilt:

$$ n=c\cdot V $$

$$ n_{HCl} = c_{HCl} \cdot V_{HCl}=1\frac{mol}{L}\cdot0,01L=0,01mol $$

$$ n_{CH_{3}COOH} = n_{CH_{3}COOH}+n_{HCl}=0,1mol+0,01mol=0,11mol $$

$$ n_{CH_{3}COONa} = n_{CH_{3}COONa}-n_{HCl}=0,1mol-0,01mol=0,09mol $$

Es gilt:

$$ c=\frac{n}{V} $$

Da nun 0,01L HCl hinzukommen, bekommen wir ein neues Volumen V = 0,9L + 0,01L = 0,91L.

$$ c_{CH_{3}COOH}=\frac{0,11mol}{0,91L}≈0,121\frac{mol}{L} $$

$$ c_{CH_{3}COONa}=\frac{0,09mol}{0,91L}≈0,099\frac{mol}{L} $$

Dadurch ergibt sich für den pH-Wert:

$$ pK_{s}(CH_{3}COOH)=4,75 $$

$$ pH=4,75+log\frac{0,099\frac{mol}{L}}{0,121\frac{mol}{L}}≈4,66 $$