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Hallo,


ich habe eine Hausaufgabe in Chemie auf, weis aber so richtig nicht was ich machen muss.
Kann mir da einer Weiterhelfen?
Ich bedanke mich schonmal für die Antwort(en)!

Aufgabe:
Beim Kalkbrennen wird durch Hitze Calciumcarbonat zersetzt. Welche Masse (Brandkohle) bzw. Volumen besitzen beide Reaktionsprodukte wenn 100kg Calciumcarbonat zersetzt wird?

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Vermutung

CaCO3

wird zersetzt in

Ca
und
CO3

Atomgewicht
Ca
C
O ( 3x )
herausfinden
und 100 kg entsprechend aufteilen

laut meiner Formelsammlung:

Ca :  40 g/mol

C: 12 g/mol

O: (3*16)= 48 g/mol


Wie meinst du das jetzt mit 100kg entsprechend aufteilen?

Atommasse
Ca 40.078
C  11.916
O  15.872 ( * 3 = 47.616 )

Summe
40.078 + 11.916 + 47.616 = 99.61

CaC03  = 99.61

Für Calcium gilt
99.61 / 100 = 40.078 / x
x = 40.234 kg

In 100 kg CaC03   sind  40.234 kg Calcium enthalten

Dies für die anderen Elemente auch berechnen und nach der
Reaktionsgleichung
CaCO3   →   CaO + CO2            
aufteilen

Soweit mein Kenntnisstand.

Vielen Dank lieber Georg! :)

Gern geschehen.

1 Antwort

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Beste Antwort

Hallo,


zunächst die Reaktionsgleichung:

CaCO3   →   CaO + CO2                                                                                                                                                                       
n(CaCO3)  =  m / M  =  100 000g / 100 g mol-1 = 1000 mol

Laut Reaktionsgleichung entstehen somit auch 1000 mol CaO und 1000 mol CO2.

Daraus folgt:

m(CaO)  =  n * M  =  1000 mol * 56 g mol-1  =  56 kg

V(CO2)  =  n * Vm  =  1000 mol * 22,4 L mol-1  =  22400 L


Viele Grüße

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Gefragt 21 Okt 2016 von Gast

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