Hi Sophie, man muss unterscheiden zwischen einer starken und einer schwachen Säure, soweit ich mich erinnere. Bei einer starken Säure und einer zehnfachen Verdünnung, ändert sich der pH-Wert um 1 (bedenke, dass die Formel vom Logarithmus abhängt und log(10) = 1). Bei einer schwachen Säure würde ich meine Hand nicht ins Feuer legen wollen (mir ist gerade die Formel entfallen), aber ich meine hier wäre die Verschiebung etwa 0,5. Grüße
Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Hydronium-Ionen-Konzentration c , also
pH1 = - log10 ( c )
Verringert man die Konzentration auf ( 1 / 10 ) c , so ergibt sich:
pH2 = - log10 ( c / 10 )
= - ( log10( c ) - log10( 10 ) )
= - log10 ( c ) + log10 ( 10 )
= pH1 + 1
Also: Bei einer 10-fachen Verdünnung steigt der pH-Wert um 1.
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