Aufgabe:
Sie erhalten den Auftrag, 0.5 Liter einer 0.1 molaren Lösung aus Glycerin und Wasser herzustellen. Welche Masse an Glycerin ist dafür nötig?
Problem/Ansatz:
Ich habe das so gemacht: c*v = n => 0.1 mol/l * 0.5 l = 0.05mol
n = m/M => m = n*M => 0.05mol * 777.5448 g/mol = 38.9g
M = 759.5248 + 18.02
Glycerinformel(C3H8O3); Molare Masse: 759.5248
Wasserformel(H2O) Molare Masse:18.02
Stimmt das so?
Salut Atorian,
nein, das dürfte nicht richtig sein.
Wie kommst du auf den Wert der molaren Masse von Glycerin ?
M (Glycerin) = 92,09 g/mol
m (Glycerin) = c (Glycerin) * M * VL
m (Glycerin) = 0,1 mol/L * 92,09 g/mol * 0,5 L = 4,6 g
Zur Herstellung von 0,5 L einer 0,1 molaren Lösung werden also 4,6 g Glycerin benötigt.
Gruß in Eile :)
Ich habe einfach alle Masswn addiert vom PSE.
Immerhin eine kleine Reaktion auf meinen Kommentar :).
https://www.chemielounge.de/3680/wirksame-zwischenmolekulare-krafte-glycerin-wassermolekul?show=3683#c3683
Aber okay, sei es drum:
Glycerinformel(C3H8O3); Molare Masse: 759.5248Wasserformel(H2O) Molare Masse:18.02
Dann hast du dich a) verrechnet und b) benötigst du lediglich die molare Masse von Glycerin:
3 * C + 8 * H + 3 * O
= 3 * 12,0107 + 8 * 1,00794 + 3 * 15,9994
= 92,09
Die molare Masse von C3H8O3 beträgt also eindeutig 92,09 g/mol und nicht 759,5248 g/mol.
Das ist richtig.
Fast richtig: Ersetze 777.5448 g/mol durch 92,09 g/mol und du erhältst das richtige Ergebnis von 4,6 g.
Vielen Dank, jetzt habe ich es verstanden.
Schön, das freut mich !
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