Interpretation einer Stoffmengenkonzentration

Question

Interpretiere die Stoffmengenkonzentration  der Hydronium-Ionen bei pH-Wert = 0 bzw. 2

Meine Rechnung:

pH-Wert = 0

H30⁺ = 10⁰ mol /l = 1 mol / l

d.h. es liegen 6,022 * 10²³ Hydronium-Ionen in 1 Liter Lösung vor.

 

pH - Wert = 2

H30⁺ = 10^-2 mol / l = 0,001 mol / l

d.h. es liegen 6,002 * 10²¹ Hydronium-Ionen in 1 Liter Lösung vor.

 

Sind meine Überlegungen korrekt?

Danke für Hilfe!

Sophie

Answer 1

Alles prinzipiell korrekt, nur hier ein kleiner Fehler:

pH - Wert = 2

H30⁺ = 10^-2 mol / l = 0,001 mol / l

Eine der beiden rot markierten Nullen ist zuviel, denn 10 ^{- 2} = 0,01