Nicht ganz korrekt. Wenn Du von der Dreisatz-Methode ausgehst, so ist Dir in Schritt 5 ein kleiner, aber bedeutender, Fehler eingeschlichen.
Wenn $$m(\mathrm{Mg})=24g\\m(\mathrm{MgCl}_2)=95g$$ dann ist $$m(\mathrm{Mg})=1g\\m(\mathrm{MgCl}_2)=\frac{95}{24}g\approx3,96g$$ Multiplizierst Du nun mit dem Faktor 4,8, so ergibt sich für die Masse von Magnesiumchlorid $$m(\mathrm{MgCl}_2)=\frac{95}{24}g\cdot4,8=19g$$
