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Aufgabe:

Eine Säure  HX ist bei c0(HX) = 0,15mol/L zu 1,2% dissoziiert. Wieviel sind bei c0(HX) = 0,030mol/L dissoziiert?


Problem/Ansatz:

Mein Problem ist, dass ich keinen gescheiten Ansatz habe. Kann mir jemand sagen, wie ich an die Sache herangehe?

Vielen Dank!


EDIT:

Mir wurde unter meiner Frage ein Thread vorgeschlagen mit einem ähnlichen Problem, ich hab daraus die Formel

KS = α2  * c0

entnommen. Damit hab ich erst den KWert ausgerechnet (= 2,16 * 10-5) und danach umgestellt nach α und mein neues c0 eingesetzt.

Mein Ergebnis:
$$α = \sqrt{\frac{K_{S}}{c_{o}}}= 0,027 = 2,7\text{%}$$


Ist das so korrekt?

von

1 Antwort

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Salut,


Vorgehensweise und Endergebnis sind perfekt, klasse !

(Kann es sein, dass der angebotene Thread meine Handschrift trägt ? :)))


Schöne Grüße :)


von 11 k

Sonst wärs nicht so gut geworden ;)

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