Die Ergebnisse in 1), 2) und 4) sind in Ordnung, auch wenn eine dritte Nachkommastelle im Bezug auf den pH-Wert unnötig ist. Maximal zwei Nachkommastellen reichen aus.
Zu 3)
Natriumacetat ist eine schwache Base. Aus diesem Grund wird der pKS- bzw. pKB-Wert benötigt, ansonsten ist die Berechnung des pH-Werts nicht möglich.
Der pKS-Wert von Essigsäure liegt bei 4,75.
$$ (1) pK_W=pK_S+pK_B$$
Es gilt allgemein $$(2) pK_W=14$$
Setzen wir nun (2) in (1), so ergibt sich $$(3) 14=4,75+pK_B \Rightarrow 14-4,75=pK_B \Rightarrow 9,25=pK_B$$
Für schwache Basen gilt:
$$(4) pH=pK_W- \frac{1}{2} \cdot \left (pK_B - \log_{10}{\left (c_B \right)} \right)$$
Setzen wir sowohl die Konzentration von Natriumacetat, als auch (2) und (3) in (4) ein, bekommen wir für den pH-Wert ein Ergebnis von
$$(5) pH=14- \frac{1}{2} \cdot \left (9,25 - \log_{10}{\left (0,1\frac{mol}{L} \right)} \right) \approx 8,88$$
Zu 5)
Hydrogensulfat ist eine mittelstarke Säure. Der pKS-Wert von Hydrogensulfat beträgt 1,96.
Für mittelstarke Säuren gilt:
$$ (6) c \left ({\mathrm{H}_3\mathrm{O}}^{+} \right) = \sqrt{K_W+K_S\cdot c+\left (\frac{K_S}{2} \right)^2}-\frac{K_S}{2} $$
Es gilt $$(7) ~ K_S= 10^{-pK_S} = 10^{-1,96}$$ und $$(8) ~ K_W = 10^{-pK_W} = 10^{-14}$$
Setzen wir nun die Konzentration von Natriumhydrogensulfat, (7) und (8) in (6) ein, so ergibt sich für die Konzentration von Oxonium c(H3O+)
$$(9) c \left ({\mathrm{H}_3\mathrm{O}}^+ \right)=\sqrt{10^{-14}+10^{-1,96}\cdot 0,5\frac{mol}{L}+\left (\frac{10^{-1,96}}{2} \right)^2}-\frac{10^{-1,96}}{2}\approx 0,069\frac{mol}{L}$$
Bekannt ist $$(10) pH=-\log_{10}{ \left (c \left ({\mathrm{H}_3\mathrm{O}}^+ \right) \right)}$$
(9) in (10) einsetzen ergibt für den pH-Wert von Natriumhydrogensulfat
$$(11) pH=-\log_{10}{\left (0,069\frac{mol}{L} \right)}\approx 1,16$$
