Aufgabe:
Ich habe hier eine ziemlich anspruchsvolle Aufgabe aus dem Bereich der physikalischen Chemie und stehe leider wieder auf dem Schlauch...
Für die Änderung der Δ(ΔRGm) Reaktionsenthalpie mit dem Druck p gilt folgender Zusammenhang: Δ(ΔRGm)=∫12ΔVm·dp.(Integralgrenzen von 1 bis 2). ΔVm ist die Änderung des molaren Volumens bei der Umwandlung. Berechnen Sie den Druck p2, bei dem Calcit und Aragonit bei Raumtemperatur im thermodynamischen Gleichgewicht stehen. Nehmen Sie die Minerale als inkompressibel an.
Hinweis: Die druckbedingte Änderung der Reaktionsenthalpie Δ(ΔRGm) ist negativ und muss die positive freie Standardenthalpie ΔRGm0 von +1,05 kJ/mol gerade kompensieren.
Problem/Ansatz:
Ich weiß nur, dass Vm= RT/p und wie ich weiter vorgehen soll, leider nicht. Kann jemand mit so einer Aufgabe etwas anfangen und mir helfen? Danke und Grüße