Salpetersäurelösung mit gewünschter Konzentration herstellen

Question

Aufgabe:

Ich soll eine Salpetersäure (HNO₃ in Wasser) mit einer gewünschten Konzentration herstellen:

Wie viel mL einer 30%igen HNO₃ Lösung benötigt man zur Herstellung von 500mL einer 1molaren HNO₃ Lösung? (c = 1mol/L)

Gegeben: M(HNO3) = 63g/mol und die Dichte einer 70%igen HNO₃ ist rho=1,18 kg/L

Problem/Ansatz:

Leider keine Ahnung wie man die Sache angehen soll

Answer 1

Salut,

Wie viel mL einer 30%igen HNO3 Lösung benötigt man zur Herstellung von 500mL einer 1molaren HNO3 Lösung? (c = 1mol/L)
Gegeben: M(HNO3) = 63g/mol und die Dichte einer 30%igen HNO3 ist rho=1,18 kg/L

In 1 L '100%ige HNO₃' befinden sich:

m = p * V  =  1180g L^-1  * 1 L = 1180g HNO₃.

Somit sind in 1L 30%iger HNO₃ - Lösung:

m  =  (30/100) * 1180g L^-1 * 1L  =  354g HNO₃.

Das entspricht einer Stoffmenge n von 354g / 63g mol^-1  =  5,619 mol HNO₃.

Die Konzentration einer 30%igen HNO₃ - Lösung beträgt also 5,619 mol L^-1.

Wie viel ml einer 30%iger HNO₃ werden nun für die Herstellung von 500ml einer 1-molaren HNO₃ benötigt ?

c₁ * V₁  =  c₂ * V₂

c₁ = 5,619 mol L^-1 , c₂ = 1 mol L^-1, V₂ = 0,5 L

Daraus folgt:

V₁  =  1 mol L^-1 * 0,5 L  /  5,619 mol L^-1  =  0,0889 L  =  88,9 ml

Schöne Grüße :)