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Aufgabe:

Berechnen Sie die molare Freie Reaktionsenthalpie für die Reaktion N2(g) + 3 H2(g)→ 2 NH3(g)
bei 500 K.
Hinweis: Nehmen Sie an, dass alle Wärmekapazitäten unabhängig von Temperatur sind.
Konstanten:
∘(2) = 130,7 −1 −1
∘ ( ) = 28,8 −1 −1 2
∘(2) = 191,6 −1 −1
∘( )=29,1−1 −1 2
∘(3) = 192,45 −1 −1
∆∘(3) = −46,11 −1
∆∘(3) = −16,45 −1
∘ ( ) = 35,1 −1 −1 3
(Alle Konstanten sind für 298 K gegeben.)

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