Aufgabe:
Welchen pH erwarten Sie, wenn zu 500ml Essigsäure mit einer Konzentration von
0.2 Mol \( L^{-1} \) 30g Natriumacetat (H3CCOOH) gegeben wird
Problem/Ansatz:
Ich habe versucht die Aufgabe zu lösen aber mit dem Ergebnis bin ich mir unsicher.
Kann sich ein pH von 13,4 einstellen? Das kommt mir zu hoch vor.
Salut,
Welchen pH erwarten Sie, wenn zu 500ml Essigsäure mit einer Konzentration von 0.2 Mol \( L^{-1} \) 30g Natriumacetat (H3CCOOH) gegeben wird
n (Natriumacetat) = 30 g / 82 g mol-1 = 0,365 mol
c (Natriumacetat) = 0,365 mol / 0,5 L = 0,73 mol L-1
Daraus folgt:
pH = 4,75 + log (0,73 mol L-1 / 0,2 mol L-1) = 5,31
Gruß in Eile ...
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