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Problem/Ansatz:

Damit ein Leben unter Wasser möglich ist, ist eine Sauerstoffkonzentration von etwa 4 mg/L erforderlich.

Wie groß muss der Partialdruck des Sauerstoffs in der Atmosphäre mindestens sein, damit diese Konzentration bei 25 °C erreicht werden kann?

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Salut,


Damit ein Leben unter Wasser möglich ist, ist eine Sauerstoffkonzentration von etwa 4 mg/L erforderlich.

Wie groß muss der Partialdruck des Sauerstoffs in der Atmosphäre mindestens sein, damit diese Konzentration bei 25 °C erreicht werden kann?

c (O2)  = 4 * 10-3 g L-1 / 32 g mol-1 =  1,25 * 10-4 mol L-1

Aus entsprechendem Tabellenwerk zu Henry - Konstanten findet sich folgender Wert für Sauerstoff in Wasser bei 25°C:

KH =  74,68 kPa m3 mol-1

Daraus wiederum ergibt sich für den gesuchten Partialdruck von Sauerstoff:

ρ (O2)  =  74,68 kPa m3 mol-1 * 1,25 * 10-4 mol L-1 =  9,335 * 10-3 kPa m3 L-1 =  9,335 kPa


Schöne Grüße :) 

von 21 k

Vielen Dank!! :-)

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