0 Daumen
434 Aufrufe

Problem/Ansatz:

Damit ein Leben unter Wasser möglich ist, ist eine Sauerstoffkonzentration von etwa 4 mg/L erforderlich.

Wie groß muss der Partialdruck des Sauerstoffs in der Atmosphäre mindestens sein, damit diese Konzentration bei 25 °C erreicht werden kann?

Avatar von

1 Antwort

+1 Daumen
 
Beste Antwort

Salut,


Damit ein Leben unter Wasser möglich ist, ist eine Sauerstoffkonzentration von etwa 4 mg/L erforderlich.

Wie groß muss der Partialdruck des Sauerstoffs in der Atmosphäre mindestens sein, damit diese Konzentration bei 25 °C erreicht werden kann?

c (O2)  = 4 * 10-3 g L-1 / 32 g mol-1 =  1,25 * 10-4 mol L-1

Aus entsprechendem Tabellenwerk zu Henry - Konstanten findet sich folgender Wert für Sauerstoff in Wasser bei 25°C:

KH =  74,68 kPa m3 mol-1

Daraus wiederum ergibt sich für den gesuchten Partialdruck von Sauerstoff:

ρ (O2)  =  74,68 kPa m3 mol-1 * 1,25 * 10-4 mol L-1 =  9,335 * 10-3 kPa m3 L-1 =  9,335 kPa


Schöne Grüße :) 

Avatar von 8,5 k

Vielen Dank!! :-)

Echt coole Aufgabe!

Ein anderes Problem?

Stell deine Frage

Willkommen bei der Nanolounge! Stell deine Frage einfach und kostenlos

x
Made by a lovely community