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Aufgabe:Welcher Druck ergäbe sich für Xenon als Van-der-Waals Gas, mit den Konstanten a=4.250 dm6 bar mol-2 und b=5.105*10-2 dm3 mol-1?

gegeben: 0.15kg Xenon (M=131 g/mol) in einem Gefäss von 1dm3 bei 25°C einen Druck von 25 bar erreichen, wenn ideales Verhalten vorausgesetzt wird


Problem/Ansatz:

Formel die ich verwende : (p+a/Vm2)(Vm−b)=R⋅T umstellen zu p=( RT/(Vm-b) ) - (a/Vm2)

muss ich die konstanten a und b noch umwandeln? ich komme immer auf eine negative zahl?!

Die erhaltene zahl kann anschliessend in bar oder pa angegben werden richtig? oder ist einer dieser einheiten gebräuchlicher?


Danke für die Hilfe!


Gruzz

von

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Salut,


Aufgabe:Welcher Druck ergäbe sich für Xenon als Van-der-Waals Gas, mit den Konstanten a=4.250 dm6 bar mol-2 und b=5.105*10-2 dm3 mol-1?
gegeben: 0.15kg Xenon (M=131 g/mol) in einem Gefäss von 1dm3 bei 25°C einen Druck von 25 bar erreichen, wenn ideales Verhalten vorausgesetzt wird

p =  ( R * T / (Vm - b) )  - ( a / (Vm)2 )

( Vm =  V / n )

muss ich die konstanten a und b noch umwandeln?

Ja, das musst du vornehmen :)

p =  ( 8,3146 J mol-1 K-1 * 298,15 K / (8,733 * 10-4 m3 mol-1 - 51,05 * 10-6 m3 mol-1 ) )  - ( 0,425 Pa m6 mol-2 / (7,627 * 10-7m6 mol-2) )

p =  2457664,8 Pa ≈  24,57 bar


Bitte nachrechnen und bei Unklarheiten fragen.


Bonne chance :)

von 24 k

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