Welcher Druck ergäbe sich für Xenon als Van-der-Waals Gas, mit den Konstanten a=4.250 dm6 bar mol-2 und …

Question

Aufgabe:

Welcher Druck ergäbe sich für Xenon als Van-der-Waals Gas, mit den Konstanten a=4.250 dm6 bar mol-2 und b=5.105*10-2 dm3 mol-1?

gegeben: 0.15kg Xenon (M=131 g/mol) in einem Gefäss von 1dm3 bei 25°C einen Druck von 25 bar erreichen, wenn ideales Verhalten vorausgesetzt wird

Problem/Ansatz:

Formel die ich verwende : (p+a/Vm2)(Vm−b)=R⋅T umstellen zu p=( RT/(Vm-b) ) - (a/Vm2)

Muss ich die konstanten a und b noch umwandeln? ich komme immer auf eine negative Zahl?!

Die erhaltene Zahl kann anschliessend in bar oder pa angegben werden richtig? Oder ist eine dieser Einheiten gebräuchlicher?

Answer 1

Salut,

Aufgabe:Welcher Druck ergäbe sich für Xenon als Van-der-Waals Gas, mit den Konstanten a=4.250 dm6 bar mol-2 und b=5.105*10-2 dm3 mol-1?
gegeben: 0.15kg Xenon (M=131 g/mol) in einem Gefäss von 1dm3 bei 25°C einen Druck von 25 bar erreichen, wenn ideales Verhalten vorausgesetzt wird

p =  ( R * T / (V_m - b) )  - ( a / (V_m)² )

( V_m =  V / n )

muss ich die konstanten a und b noch umwandeln?

Ja, das musst du vornehmen :)

p =  ( 8,3146 J mol^-1 K^-1 * 298,15 K / (8,733 * 10^-4 m³ mol^-1 - 51,05 * 10^-6 m³ mol^-1 ) )  - ( 0,425 Pa m⁶ mol^-2 / (7,627 * 10^-7m⁶ mol^-2) )

p =  2457664,8 Pa ≈  24,57 bar


Bitte nachrechnen und bei Unklarheiten fragen.


Bonne chance :)