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Aufgabe:

Der KS von Milchsäure ist 1,5*10^-4 mol/l.

a) 0,2 mol/L Milchsäure sind in Lösung, berechnen Sie c(H3O^+)

b) Wie viel Prozent der Milchsäure sind dissoziiert?…

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Salut,


Der KS von Milchsäure ist 1,5*10^-4 mol/l.

a) 0,2 mol/L Milchsäure sind in Lösung, berechnen Sie c(H3O^+)

b) Wie viel Prozent der Milchsäure sind dissoziiert?…

( a )

Milchsäure ist eine schwache Säure mit einem pKS von (laut Tabellenwerk) 3,81.

Daraus folgt:

pH =  0,5 * (3,81 - log (0,2))  =  2,254

c (H3O+)  =  10-2,254  =  5,57 * 10-3 mol L-1

°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°

( b )

α =  √( KS / c0 )  =  √( 1,5 * 10-4 / 0,2 )  =  0,0273  =  2,73 %


Schöne Grüße :)

von 24 k

So schnell super, danke dir!!

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