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Aufgabe:

1. Wie viel Tonnen Kalkstein (Calciumcarbonat) sind notwendig, um 12 t Branntkalk (Calciumoxid) herzustellen?
2. Berechne die Masse an Löschkalk (Calciumhydroxid), die man aus den 12 t Branntkalk gewinnen kann!


Problem/Ansatz:

könnt ihr mir bitte dort helfen :) es wär sehr lieb

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Salut Nancy,


1. Wie viel Tonnen Kalkstein (Calciumcarbonat → CaCO3) sind notwendig, um 12 t Branntkalk (Calciumoxid → CaO) herzustellen?

Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:

CaCO3   →   CaO +  CO2

Betrachte die Stoffmengenverhältnisse:

n (CaCO3)  : n (CaO)  =  1  : 1

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Welcher Stoffmenge n entsprechen nun 12 t CaO ?

n (CaO)  =  m (CaO) / M (CaO)  =  12000000 g / 56,0774 g mol-1 =  213989,95 mol

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Laut Stoffmengenverhältnis werden an CaCO3 ebenfalls 213989,95 mol benötigt.

Daraus folgt für die gesuchte Masse m an CaCO3:

m (CaCO3)  =  n (CaCO3) * M (CaCO3)  =  213989,95 mol * 100,0869 g mol-1  ≈  21,4 t

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2. Berechne die Masse an Löschkalk (Calciumhydroxid → Ca(OH)2), die man aus den 12 t Branntkalk gewinnen kann!

Auch hier wieder zunächst die Reaktionsgleichung:

CaO +  H2O   →   Ca(OH)2

Stoffmengenverhältnis CaO : Ca(OH)2 =  1  : 1

Wie in Aufgabe 1 berechnet, entsprechen 12 t Branntkalk 213989,95 mol CaO.

Daraus wiederum folgt für die gesuchte Masse an Ca(OH)2:

m (Ca(OH)2)  =  n (Ca(OH)2) * M (Ca(OH)2)  =  213989,95 mol * 74,093 g mol-1  ≈  15,9 t

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Schöne Grüße :)

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