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Wie viel mL einer 0,1 mol/L Calciumhydroxid Lösung sind zur Neutralisation von 50 mL Salzsâurelösung mit der Konzentration von 0,2 mol/L nötig? (Calciumhydroxid starke Base)

Antwort und Weg zur Lösung bitte

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Der erste Schritt Ist die Reaktionsgleichung:

Ca(OH)2 + 2HCl → 2H2O + CaCl2 (Säure-Base / Neutralisationsreaktion)


mit c=n/V  ↔ n(HCl)= c*V = 0,2 mol/l * 0,05l= 0,01 mol

Aus der RG ist zu erkennen, dass die doppekte Stoffmenge an Säure nötig ist, also muss die Stoffmenge die Hälfte der  der Säure sein = n(Ca(OH)2 ) = 1/2* n(HCl)=0,005 mol


V= n/c = 0,005 mol/ 0,1mol/l = 0,05l = 50ml

Beantwortet von

Wenn man es sich genauer anschaut, braucht man nicht mal rechnen:-)

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