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Aufgabe:

Für die Reaktion 2 SO2 (g) + O2 (g) = 2 SO3 (g) ist Kc = 36,9 L/mol bei 827 oC. In
welche Richtung läuft die Reaktion, wenn sich 0,050 mol SO2, 0,030 mol O2 und 0,125 mol
SO3 bei 827 oC in einem Volumen von 1 L befinden?

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Salut,


Für die Reaktion 2 SO2 (g) + O2 (g) = 2 SO3 (g) ist Kc = 36,9 L/mol bei 827 oC. In
welche Richtung läuft die Reaktion, wenn sich 0,050 mol SO2, 0,030 mol O2 und 0,125 mol
SO3 bei 827 oC in einem Volumen von 1 L befinden?

Berechne den Reaktionsquotienten Qc :

Qc =  [SO3]2 / ( [SO2]2 * [O2] )

Qc =  (0,125 mol L-1)2 / ( ( 0,050 mol L-1)2 * 0,030 mol L-1 )

Qc =  208,333 L mol-1

Da Qc > Kc, läuft die Reaktion in die linke Richtung.

2 SO2 (g) + O2 (g)   ←   2 SO3 (g)

°°°°°°°°°°°°°°°°°

von 35 k

Ich habe ein Fehler bei dir bemerkt. Die Rechnung ist falsch.Es sind 0,1875l/mol.Was bedeute,dass die Reaktion nach rechts verläuft.

Nein, du irrst dich. Mein berechneter Wert für Qc ist richtig. Die Reaktion verläuft von rechts nach links.

Ja, du hast recht. Ich habe es mit einem anderen Rechner versucht.

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