Textaufgabe (pH-Wert des Magensafts(HCL))

Question

Aufgabe:

Der pH-Wert des Magensaftes (HCL) beträgt etwa 1,5.Bestimmen Sie die Konzentration der Säure .

Problem/Ansatz:

Ich habe das so gerechnet:

10^-1,5≈ 0.0316

Die Säure ist 10%ig / hat eine Konzentration von 0.0316 mol pro Liter

Wäre das richtig ?

Answer 1

Salut LittleMix,

das sieht sehr gut aus, prima !

Vielleicht noch als Begründung:

HCl ist eine starke, vollständig dissoziierte Säure, wodurch

pH =  -log [H⁺]  =   -log c_HCl

Also ist  -log c_HCl  =  1,5

⇒  c_HCl  =  10^-1,5 mol/L  =  0,0316 mol/L

Schöne Grüße :)