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Hallo zusammen

kann mir hier jemand vielleicht helfen? Ich habe keinen Dunst.

Wie viel g CaCO3 KL=4,9 mal10^9 mol^2/L^2 kann man in 1L Wasser lösen? Das Ergebnis ist 7mg/L . Wie kommt man da drauf?

Danke für Antworten

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Salut hollister,


CaCO3  →  Ca2+ + CO32-

An der Reaktionsgleichung erkennst du sofort, dass [Ca2+] = [CO32-], was wiederum bedeutet, dass [Ca2+]2 = 4,9 * 10-9mol2/l2.

[Ca2+] wären dann 7 * 10-5 mol/l.

Die Molmasse von CaCO3 beträgt 100g/mol.

100g/mol * 7 * 10-5mol = 7 * 10-3g CaCO3

Pro einem Liter H2O beträgt somit die Löslichkeit von CaCO

7 * 10-3g bzw. 7g, was ziemlich wenig ist.


Bonne nuit ;)

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