Hallo zusammen
kann mir hier jemand vielleicht helfen? Ich habe keinen Dunst.
Wie viel g CaCO3 KL=4,9 mal10^9 mol^2/L^2 kann man in 1L Wasser lösen? Das Ergebnis ist 7mg/L . Wie kommt man da drauf?
Danke für Antworten
Salut hollister,
CaCO3 → Ca2+ + CO32-
An der Reaktionsgleichung erkennst du sofort, dass [Ca2+] = [CO32-], was wiederum bedeutet, dass [Ca2+]2 = 4,9 * 10-9mol2/l2.
[Ca2+] wären dann 7 * 10-5 mol/l.
Die Molmasse von CaCO3 beträgt 100g/mol.
100g/mol * 7 * 10-5mol = 7 * 10-3g CaCO3
Pro einem Liter H2O beträgt somit die Löslichkeit von CaCO3
7 * 10-3g bzw. 7g, was ziemlich wenig ist.
Bonne nuit ;)
Vielleicht hilft dir das schon https://de.wikipedia.org/wiki/L%C3%B6slichkeit#Beispiel_f.C3.BCr_die_Berechnung_der_Konzentration_der_ges.C3.A4ttigten_L.C3.B6sung_eines_Salzes
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