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Welche Temperaturänderung ist erforderlich um 52 dm3

ideales Gas von 25°C isobar auf 275 dm3  zu expandieren ?


Ansatz:

verwendet man hier ideales Gasgesetz und Clausius-Clapeyron-Gleichung ?

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Salut,


Welche Temperaturänderung ist erforderlich um 52 dm3

ideales G1as von 25°C isobar auf 275 dm3 zu expandieren ?

Benutze hierfür die Vereinfachung der idealen Gasgleichung für isobare Änderungen (p = konstant).

Nach Gay - Lussac gilt:

V2 / V1 =  T2 / T1

T2 =  V2 * T1 / V =  275 dm3 * 298,15 K / 52 dm3 =  1576,76 K.

Die Temperatur muss also um 1278,61 K ansteigen.

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