Aufgabe:
Wie viel Gramm Kupfersulfat Pentahydrat (CuSO4 ⋅ 5H2O, Molare Masse = 249,685 g/mol) müssen in einem 100,0 ml Messkolben gelöst werden, um eine Lösung zu erhalten, die 13 mM an Cu2+ ist?
Problem/Ansatz:
n( Cu2+) = 0,013M * 0,1L = 1,3 * 10-3
m( CuSO4 ⋅ 5H2O) = 1,3*10-3 * 249,685 g/mol
= 0,325
Salut,
Wie viel Gramm Kupfersulfat Pentahydrat (CuSO4 ⋅ 5H2O, Molare Masse = 249,685 g/mol) müssen in einem 100,0 ml Messkolben gelöst werden, um eine Lösung zu erhalten, die 13 mM an Cu2+ ist?Problem/Ansatz:n( Cu2+) = 0,013 mol L-1 * 0,1L = 1,3 * 10-3 molm( CuSO4 ⋅ 5H2O) = 1,3*10-3 mol * 249,685 g/mol= 0,325 g
Ich kann dein Ergebnis bestätigen, vergiss aber bitte die Einheiten nicht, sonst droht Punktabzug :))
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Dankeschön!!!
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