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Aufgabe:

Redox im sauren Milieu:

P4 + HOCl ---- H3PO4 + Cl-


Problem/Ansatz:

Ich weiß hier leider nicht mehr weiter. Könnte mir jemand helfen? Mit den Halbgleichungen bitte. Danke :-)

von

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Salut siri,


Redox im sauren Milieu:

P4 + HOCl ---- H3PO4 + Cl-

Betrachte zunächst die sich ändernden Oxidationszahlen:

0                +1              +5             -1

P4 +  HOCl   ⇌   H3PO4Cl-

Daraus folgt:

Ox: P4  →  4 H3PO4 +  20 e-

Red: HOCl +  2 e-  →  Cl-

°°°°°

Gleiche die Ladungen im Sauren mit H+ aus:

Ox: P4  →  4 H3PO +  20 e- +  20 H+

Red: HOCl +  2 e- +  H+  →  Cl-

°°°°°

Durch Addition von Wassermolekülen, Angleichung der Sauerstoffatome:

Ox: P4 +  16 H2O  →  4 H3PO4 +  20 e- +  20 H+

Red: HOCl +  2 e- +  H+  →  Cl- +  H2O

°°°°°

Multiplikation der Reduktionsgleichung mit 10  ⇒  Elektronenausgleich:

Ox: P4 +  16 H2O  →  4 H3PO4 +  20 e- +  20 H+

Red: 10 HOCl +  20 e- +  10 H+  →  10 Cl- +  10 H2O

°°°°°

Addieren und Kürzen der beiden Teilgleichungen ergibt:

Redox: P4 +  10 HOCl +  6 H2O  ⇌  4 H3PO4 +  10 Cl- +  10 H+


Ich hoffe, das hilft dir :)

von 30 k

Vielen Dank!!!!! :-)

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