Salut Martin,
Durch Titration soll der Gehalt an Eisen(II)sulfat (FeSO4) in 100 ml einer sauren, wässrigen Lösung bestimmt werden. Ein Aliquot von 20 ml Lösung wird mit Kaliumpermanganat (KMnO4) bis zur ersten bleibenden rosafärbung titriert. KMnO4-Lösung oxidiert Fe2+ zu Fe3+. Dabei entsteht im sauren Milieu Mn2+. Der Verbrauch an Kaliumpermanganat beträgt 5,2 ml und die Konzentration dieser beträgt 0,02 mol/l.
a) Geben Sie die Reaktionsgleichung für die Reaktion an und kennzeichnen Sie Oxidations- und Reduktionsmittel!
Oxidation: Fe2+ → Fe3+ + 1 e- / * 5
Reduktion: MnO4- + 5 e- + 8 H+ → Mn2+ + 4 H2O
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Gesamt: 5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ ⇌ Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
Oxidationsmittel: MnO4-
Reduktionsmittel: Fe2+
b) Welche Menge an Eisen(II)sulfat befindet sich in der 100ml Probe? Geben Sie Ihren Rechenweg an!
n (MnO4-) / n (Fe2+) = 1 / 5
n (Fe2+) = 5 * c (MnO4-) * V (MnO4-) = 5 * 0,02 mol L-1 * 0,0052 L = 5,2 * 10-4 mol
Daraus folgt:
n (FeSO4) = 5,2 * 10-4 mol in 20 mL Lösung, entsprechend 2,6 * 10-3 mol in 100 mL Lösung.
m (FeSO4) = 2,6 * 10-3 mol * 151,908 g mol-1 = 0,39 g
Ein frohes Neujahr !
