Aufgabe:
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3. \( 1 \mathrm{~g} \mathrm{Na}_{2} \mathrm{O} \) wird in \( 1 \mathrm{~L} \) Wasser aufgelöst. Welchen \( \mathrm{pH} \)-Wert besitzt die Lösung?\( \mathrm{M}\left(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}\right)=62 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} \) (Volumenveränderung beim Lösen vernachlässigen)
Salut,
stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:
Na2O + H2O → 2 NaOH
Berechne anschließend die gegebene Stoffmenge:
n (Na2O) = 1 g / 62 g mol-1 = 0,016 mol
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Aus 0,016 mol Na2O entstehen 0,032 mol der starken Base NaOH.
⇒ c (NaOH) = 0,032 mol L-1
c (OH-) = c (NaOH) = 0,032 mol L-1
pOH = - log (0,032) = 1,49485
pH = 14 - 1,49485 = 12,5
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