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Aufgabe:

Vervollständigen Sie folgende Redoxgleichungen!



OH    Cl2     → ClO3   Cl


Problem/Ansatz:

… Kann jemand mir helfen! Danke :)

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Das ist ziemlich viel Schreibarbeit...

Ist die Frage nach 11 Stunden überhaupt noch aktuell für dich?

Ja, ich komme auf die Lösung nicht :(

1 Antwort

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Salut Sabine,


Vervollständigen Sie folgende Redoxgleichungen!
OH   Cl2   → ClO3 Cl

Betrachte zunächst die sich ändernden Oxidationszahlen:

Cl2 wechselt einmal von 0 auf +V in ClO3- ⇒  Erhöhung der Oxidationszahl  ⇒  Oxidation (Elektronenabgabe),

ein weiteres Mal von 0 auf -I in Cl-  ⇒  Senkung der Oxidationszahl  ⇒  Reduktion (Elektronenaufnahme).

Du hast es hierbei also mit einer Komproportionierung zu tun, einem Sonderfall einer Redoxreaktion, bei der aus 2 x Chlor 2 verschiedene Produkte entstehen.

°°°°°°°°°°°°°°°°°

Erstelle nun die Teilgleichungen:

Oxidation: Cl2   →  2 ClO3- +  10 e-.

Reduktion: Cl2 +  2 e- →   2 Cl-

°°°°°°°°

Gleiche durch OH- die Ladungen aus:

Ox: Cl2 +  12 OH-   →   2 ClO3- +  10 e-

Red: Cl +  2 e- →  2 Cl-

°°°°°°°°°

Fehlende Sauerstoffatome werden durch Wassermoleküle ausgeglichen:

Ox: Cl2 +  12 OH- →  2 ClO3- +  10 e- +  6 H2O

Red:   Cl2 +  2 e-   →   2 Cl-

°°°°°°°°°°

Multipliziere nun die gesamte Reduktionsgleichung mit 5, um die Elektronenanzahl anzugleichen:

Ox: Cl2 +  12 OH- →  2 ClO3- 10 e- +  6 H2O

Red:   5 Cl210 e-   →   10 Cl-

°°°°°°°°°°°

Addiere beide Teilgleichungen ...

6 Cl2 + 12 OH- + 10 e- →   2 CIO3- + 10 Cl- + 10 e- + 6 H2O

... entferne die links und rechts gleiche Anzahl der Elektronen ...

6 Cl2 + 12 OH- →  2 CIO3- + 10 Cl- + 6 H2O

... und dividiere durch 2.

Du erhältst die gesuchte Redoxgleichung:

3 Cl2 +  6 OH-   ⇌   ClO3- +  5 Cl- +  3 H2O


Schöne Grüße :) 

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Vielen Dank!  :)

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