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1. Problem:

Der Arsengehalt eines in der Landwirtschaft verwendeten Insektizids wird mit 28% As2O5
angegeben. Wie viel % Arsen enthält dieses Präparat?


2. Problem
Ein Dünger enthält 4,5% Kalium. Geben Sie den Kaliumgehalt des Düngemittels als % K 2O
an!


Ansatz Problem 1:

h habe folgende gerechnet

M(As2)=149.843200g/mol

M (As2O5)=229.8402 g/mol

M (As2)/M(As2O5)
w von As2 an As205 ist 75 Prozent

Aber ich habe ja nur 28 Prozent von As2O5

wenn ich die 75 Prozent mit 0,28 multipliziere kommt 21 Prozent heraus aber als Lösung soll 18 Prozent herauskommen

Ist meine Rechengang richtig oder falsch? Gibt es dazu eine einfache Formel? Ich kenne nur die Formel w=Ko1/Ko2+Ko2

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w von As2 an As205 ist 75 Prozent


Nein, 65%.

Dann stimmen auch die 18%.

1 Antwort

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Grüße chemweazle,

Zum Teil b).

Dünger dessen Kaliumgehalt einen Massenanteil von 4 Prozent aufweist

w(K) = 0,04 und gesucht ist w(Kaliumoxid)

Molmassen
M(K) = 39,0983 g / mol

M(K2O) = (39,0983*2+15,9994) g / mol = 94,196 g / mol

w(K) im Dünger beträgt: w(K) = 4 % = 0,04

Stoffmengenbilanz

1 mol Kaliumoxid beinhaltet 2 mol Kaliumionen.
Die Stoffmenge an Kaliumoxid ist halb so groß, wie die Stoffmenge an Kaliumionen.

Die Stoffmenge an Kaliumionen, K(+)-Ionen, sei mit n(K) abgekürzt.

⇒ n(K) = 2 * n(K2O)

bzw.
$$n(K_{\red{2}}O) = \frac{n(K)}{\red{2}}$$

Für die Masse an Kaliumionen, m(K), gilt:

m(K) = w(K) * mges, mges ist die Düngermasse, Gesamtmasse des Düngers
Wähle einen Gesamtmassenausschnitt von mges = 100 g
m(K) = 0,04 * 100 g = 4 g
Dann beträgt die Masse an Kaliumionen 4 g auf 100 g Gesamtmasse.

Stoffmenge an Kaliumionen

$$n(K) = \frac{m(K)}{M(K)} = \frac{4\cdot g\cdot mol}{39,0983\cdot g} \approx 0,102\cdot mol$$

Stoffmenge an Kaliumoxid, n(K2O)

$$n(K_{2}O) = \frac{n(K)}{2} \approx \frac{0,102\cdot mol}{2} \approx 0,051\cdot mol$$

Masse an Kaliumoxid, m(K2O) = n(K2O) * M(K2O)

$$m(K_{2}O) = 94,196\cdot \frac{g}{mol}\cdot 0,051\cdot mol \approx 4,804\cdot g$$

Massenanteil an Kaliumoxid im Dünger

$$w(K_{2}O) = \frac{m(K_{2}O)}{mges} = \frac{4,804\cdot g}{100\cdot g} \approx 0,048 \approx 4,8\%$$

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