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Hallo zusammen! =)

Aufgabe: In 1 L Wasser werden 10 g NaCl gelöst. Ich soll nun die folgenden Konzentrationsmaße angeben.

1) Stoffmengenkonzentration (Molarität) von NaCl

2) Stoffmengenanteile (Molenbruch) von NaCl und Wasser

Problem/Ansatz: Leider kann ich diesmal keine eigene Lösung und auch keinen Ansatz präsentieren. Über Hilfe würde ich mich freuen!

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Salut,


Aufgabe: In 1 L Wasser werden 10 g NaCl gelöst. Ich soll nun die folgenden Konzentrationsmaße angeben.

1) Stoffmengenkonzentration (Molarität) von NaCl

Allgemein:

c =  m / ( M * V )

c (NaCl)  =  m (NaCl) / ( M (NaCl) * V)

c (NaCl)  =  10 g / (58,44 g mol-1 * 1 L)  = 0,171 mol L-1  

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2) Stoffmengenanteile (Molenbruch) von NaCl und Wasser

Berechne zunächst beide Stoffmengen (n):

n (NaCl)  =  m / M =  10 g / 58,44 g mol-1 =  0,171 mol

n (H2O)  =  1000 g / 18,01 g mol-1 =  55,52 mol

Die gesuchten Stoffmengenanteile x berechnest du nun über folgende Formel:

x (gelöster Stoff)  =  n (gelöster Stoff) / ( n (gelöster Stoff) + n (Lösemittel) )

Daraus folgt:

x (NaCl)  =  0,171 mol / (0,171 mol + 55,52 mol)  =  0,0031  =  0,31%

x (H2O)  =  100%  - 0,31%  =  99,69%


Schöne Grüße :)

von 35 k

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