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Aufgabe:

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1) Die Oxoniumionenkonzentrationen wässriger Lösungen sind bei 25 °C
a) 10-2 mol/l, b) 10-4 mol/1, c) 5 • 10-7 mol/l, d) 10-8 mol/I, e) 3 • 10-10 mol/I. Berechnen Sie die pH-Werte der Lösungen und geben Sie an, ob die Lösungen sauer, neutral oder alkalisch sind.
2) Die Hydroxidionenkonzentrationen wässriger Lösungen sind bei 25 °C a) 0,1 mol/I, b) 10-4 mol/I, c) 10-7 mol/l, d) 4• 10-7mol/l, e) 10-11 mol/l. Berechnen Sie die pH-Werte der Lösungen und geben Sie an, ob die Lösungen sauer, neutral oder alkalisch sind


Problem/Ansatz: Ich hab in der letzten Stunde gefehlt und kann nicht die Hausaufgaben für morgen lösen.

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Salut,


1) Die Oxoniumionenkonzentrationen (c (H3O+)) wässriger Lösungen sind bei 25 °C
a) 10-2 mol/l, b) 10-4 mol/1, c) 5 • 10-7 mol/l, d) 10-8 mol/I, e) 3 • 10-10 mol/I. Berechnen Sie die pH-Werte der Lösungen und geben Sie an, ob die Lösungen sauer, neutral oder alkalisch sind.

Was du zur Lösung dieser Aufgabe wissen musst:

pH =  - log10 ( c (H3O+) )

--------

pH =  7  =  neutral

pH <  7  =  sauer

pH >  7  =  basisch

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Der Rest ist Einsetzen der gegebenen Oxoniumionenkonzentrationen:

(a) pH =  - log10 (10-2)  =  2  ⇒  saure Lösung

(b) pH =  - log10 (10-4)  =  4  ⇒  saure Lösung

(c) pH =  - log10 (5 * 10-7)  =  6,3   ⇒   saure Lösung

(d) und (e) analoger Rechenweg

 2) Die Hydroxidionenkonzentrationen (c (OH-)) wässriger Lösungen sind bei 25 °C a) 0,1 mol/I, b) 10-4 mol/I, c) 10-7 mol/l, d) 4• 10-7mol/l, e) 10-11 mol/l. Berechnen Sie die pH-Werte der Lösungen und geben Sie an, ob die Lösungen sauer, neutral oder alkalisch sind

pOH =  - log10 ( c (OH-) )

pH =  14 - pOH

°°°°°°°°°°°°°°°°°°

(a)  pOH =  - log (0,1)  =  1

pH =  14 - 1  =  13

---

(b)  pOH =  - log10 (10-4)  =  4

pH =  14 - 4  =  10  ⇒  alkalische Lösung

---

(c)  pOH =  - log10 (10-7)  =  7

pH =  14 - 7  =  7   ⇒   neutrale Lösung

---

(d) und (e) analoger Rechenweg


Das sollte dir helfen ...


Schöne Grüße :)

von 35 k

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