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Hallo, im Moment bin ich gerade am Lernen für meine Chemie-Klausur und obwohl ich die Thematik weitgehend verstehe komme ich bei einzelnen Aufgaben leider nicht weiter.:/ Ich hoffe, dass mir hier jemand helfen kann und bin demjenigen sehr dankbar!:)
In einem Liter Wasser lassen sich 6,5mg Silberphosphat lösen.Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt.

Danke schon mal im Voraus :)

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$$ Ag_3PO_4→3Ag^++PO_4^{3-} $$

$$ n=\frac{m}{M}=\frac{0,0065g}{418,58\frac{g}{mol}}≈0,0000155mol $$

$$ L=0,0000155\frac{mol}{L} $$

Für Löslichkeit L gilt:

$$ K_L=c(A^+)^m\cdot c(B^-)^n $$

$$ L=\frac{c(B^-)}{n} $$

Daraus kann man schlussfolgern:

$$ L=c(PO_4^{3-}) $$


$$ c(Ag^+)=3c(PO_4^{3-}) $$

$$ K_L=c^3(Ag^+)\cdot c(PO_4^{3-})=[3c(PO_4^{3-}]^3\cdot c(PO_4^{3-})=27c^4(PO_4^{3-}) $$

$$ K_L=27\cdot(0,0000155\frac{mol}{L})^4≈1,56\cdot10^{-18}\frac{mol^4}{L^4} $$

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