Salut Lila10,
dann kann es sich offensichtlich nur um die Wasserstoffverbindungen der 6. Hauptgruppe handeln:
Schwefelwasserstoff, Selen- und Tellurwasserstoff.
Warum nimmt H2O hierbei eine Sonderstellung ein ?
Bei größerwerdender Molekülmasse müssten die Siedepunkte von H2S, H2Se und H2Te im Prinzip höher liegen als bei Wasser. Dies ist aber nicht der Fall. Wasser siedet bei 100°C, die übrigen Wasserstoffverbindungen der 6. Hg sieden alle unterhalb 0°C.
Deren Temperaturradius umfasst dabei Werte von -61°C bei H2S bis -2°C bei H2Te.
Die ungewöhliche Siedetemperatur des Wassers ist durch die hohe Elektronegativität EN von Sauerstoff begründet, wodurch sehr stabile Wasserstoffbrückenbindungen ausgebildet werden können.
H2O → Δ EN H-O = 1,3.
Im Vergleich dazu:
Schwefelwasserstoff H2S → Δ EN H-S = 0,2
oder
Tellurwasserstoff H2Te → Δ EN H-Te = 0,0 (!)
Die Verbindungen in der Abfolge der 6. Gruppe zeichnen sich also im Gegensatz zu Wasser durch eine fast fehlende Polarität aus und bilden nur noch äußerst schwache bis keine Wasserstoffbrücken aus.
Viele weitere (im Vergleich zu obigen Wasserstoffverbindungen) abweichende Eigenschaften des Wassers sind ebenfalls bedingt durch die starken Wasserstoffbrückenbindungen in den Clustern:
- stark erhöhter Schmelzpunkt
- stark erhöhte Schmelz- und Verdampfungsenthalpie
- erhöhte Viskosität, Kohäsion und Oberflächenspannung
- Dichteanomalie
- usw.
Viele Grüße
Così_fan_tutte
