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Es sollen 5 L Schwefelsäure (c = 2 mol · L-1) hergestellt werden. Wie viel mL 96%iger Säure (ρ = 1,84 g · mL-1)
sind dazu notwendig?

Kann mir jemand helfen? Danke!

von

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Salut Emma,


Es sollen 5 L Schwefelsäure (c = 2 mol · L-1) hergestellt werden. Wie viel mL 96%iger Säure (ρ = 1,84 g · mL-1) sind dazu notwendig?

2 mol/L ⇒ bei 5 L = 10 mol     

Die molare Masse (Schwefelsäure): 98 g/mol

10 mol entsprechen somit 980g Schwefelsäure.

980g sind 100%.


96% ergeben dann 980g / 0.96 = 1020.8g

(Die 96%ige Säure wiegt mehr aufgrund der enthaltenen 4% Wasser.)


Das benötigte Volumen V berechnest du nun anschließend noch über die gegebene Dichte p:

V = m / p

V = 1020.8g / 1,84 g/ml = 554.78 ml



Viele Grüße :)

von 16 k

Dankeschön!!!!

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