+2 Daumen
5,5k Aufrufe

Es sollen 5 L Schwefelsäure (c = 2 mol · L-1) hergestellt werden. Wie viel mL 96%iger Säure (ρ = 1,84 g · mL-1)
sind dazu notwendig?

Kann mir jemand helfen? Danke!

Avatar von

1 Antwort

+2 Daumen
 
Beste Antwort

Salut Emma,


Es sollen 5 L Schwefelsäure (c = 2 mol · L-1) hergestellt werden. Wie viel mL 96%iger Säure (ρ = 1,84 g · mL-1) sind dazu notwendig?

2 mol/L ⇒ bei 5 L = 10 mol     

Die molare Masse (Schwefelsäure): 98 g/mol

10 mol entsprechen somit 980g Schwefelsäure.

980g sind 100%.


96% ergeben dann 980g / 0.96 = 1020.8g

(Die 96%ige Säure wiegt mehr aufgrund der enthaltenen 4% Wasser.)


Das benötigte Volumen V berechnest du nun anschließend noch über die gegebene Dichte p:

V = m / p

V = 1020.8g / 1,84 g/ml = 554.78 ml



Viele Grüße :)

Avatar von 36 k

Dankeschön!!!!

Bitteschön :))

Ein anderes Problem?

Stell deine Frage

Willkommen bei der Chemielounge! Stell deine Frage einfach und kostenlos

x
Made by a lovely community