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Hallo!

Das ist mein Beispiel: In 3,9 L Wasser werden 287 g Ammoniumphosphat gelöst. Diese Lösung wird nochmals mit 1525 mL Wasser verdünnt. Wie viel beträgt der Massenanteil von Ammonium in % bei der entstehenden Lösung? Dichte von Wasser ist 1 g/mL.

Ich habe bereits mit der Formel p = m/V berechnet, dass 3900 mL Wasser 3900g sind.

Dann habe ich 3900g + 287g gerechnet = 1. Lösung mit 4187g

Danach habe ich die Masse von 1525mL ausgerechnet und 1525g + die 1.Lösung gerechnet = 5712g

Nun will ich mit der Formel w = m(x) / Lsg (x) die % Ammonium ausrechnen. Wie rechne ich die Masse von Ammonium aus, wenn ich Ammoniumphosphat gegeben hab?

Meine Überlegung war, dass ich die 18,04 g/mol mit 3 multipliziere, um so auf die Masse zu kommen, mir wurde aber gesagt, dass dies nicht ginge, ich versteh aber nicht wieso und wie ich es anders machen sollte: M((NH4)3PO4) = 149 g/mol und M(NH4) = 18,04 g/mol


Vielen Dank und LG!

von

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Salut Emma,


auch deine zweite Aufgabe möchte ich noch beantworten:

(NH4)3PO4  →  3 NH4 + PO4

n(NH4)3PO=  287g / (149g/mol) = 1,926 mol

⇒ n(NH4) = 3 * 1,926 = 5,77 mol


m(NH4) = 5,77 mol * 18,04 g/mol = 104,09g


Massenanteil (NH4) = 104,09 mol / (287g + 5425g ) = 0,0182 = 1,82%

(5425g ist die Summe des vorhandenen Wassers.)



Gute Nacht :)

von 21 k

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