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Hallo!

In einer wässrigen Lösung reiner Benzoesäure liegt diese zu 0,39 % dissoziiert bei 25 °C vor. Welchen pH-Wert hat diese Lösung?
Anmerkung: Wenn Sie die Säurekonstante (Ks) zur Berechnung verwenden, rechnen Sie mit der angegebenen Anzahl der Kommastellen (Zehnerpotenzen).

Kann mir jemand helfen?

Dankee und lg

von

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Beste Antwort

Salut Emma,


Dissoziationsgrad α = 0,0039 (0,39%)

pKs (Benzoesäure): 4,2


Ks = α * [H+]

⇒ [H+] = Ks / α

Da Ks = 10-pks gilt:

[H+] = 10-4,2  / 0,0039  mol/L = 0.0161 mol/L


Daraus kannst du nun schlussendlich den pH-Wert der Lösung berechnen:

pH = -log [H+]

pH = 1.793



Viele Grüße :)

von 24 k

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