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Aufgabe: Welcher WellenlÀnge des Lichtes entspricht die Ionisierungsenergie des Wasserstoffatoms?

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Salut Sophie :),


Welcher WellenlÀnge des Lichtes entspricht die Ionisierungsenergie des Wasserstoffatoms?

Die erste Ionisierungsenergie eines Wasserstoffatoms betrÀgt laut Tabellenwerk 13,598 eV.

http://www.uniterra.de/rutherford/tab_iong.htm

Das bedeutet also, dass man Wasserstoffatome nur mit Lichtquanten von mindestens 13,598 eV ionisieren kann.

1 eV = 1,60218 * 10-19 J

⇒ 13,598 eV = 2,1786 * 10-18 J

Die WellenlĂ€nge λ kannst du nun ĂŒber diese Photonenenergie (Eph), die Lichtgeschwindigkeit (c) und das Plancksche Wirkungsquantum (h) berechnen:

λ  =  c * h  /  Eph 

λ  =  2,99 * 108 m s-1  *  6,626 * 10-34 J s  /  2,1786 * 10-18 J  =  9,094 * 10-8 m  =  90,94 nm.

Bei einer WellenlĂ€nge von nur 90,94 nm handelt es sich um ultraviolettes Licht mit ionisierender Strahlung. Bedingt durch die sehr hohe Energie eines jeden dieser Lichtquanten können deshalb Elektronen aus Atomen (oder MolekĂŒlen) gelöst und ionisiert werden.


Viele GrĂŒĂŸe :)

von 21 k

Danke fĂŒr die Antwort !

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