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Experiment: Kaliumbromid- und Silberchlorid-Lösungen werden gemischt.
Erläutern Sie die Beobachtung. Formulieren Sie die Reaktionsgleichung.
Welches Gleichgewicht stellt sich ein? Was ist Zweck solcher Reaktionen?

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Löslichkeit bedeutet eine Dissoziation zu Ionen in der wässrigen Lösung

Nun überlege man, was miteinander reagieren mag ...

Chlor mit der höchsten (in diesem Versuch vorkommenden Stoffen) Elektronegativität wird sich um das Ion mit der geringsten (in diesem Versuch vorkommenden Stoffen) Elektronegativität "bemühen" - also könnte vermutet werden, dass Kaliumchlorid entsteht.

Kaliumchlorid ist sehr gut löslich in Wasser und bildet eine farblose Lösung.

Es wird daher Silber mit Brom reagieren, dabei entsteht Silberbromid, was wiederum sehr schlecht in Wasser löslich ist und deswegen ein ockerfarbenes Praecipitat bildet.

$$ KBr (aq) +AgCl(aq) \rightarrow K^+ +Br^- +Ag^++Cl^- \rightarrow KCl(aq) +AgBr \downarrow$$

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