Welchen pH-Wert hat eine gesättigte Ca(OH)2- Lösung?

Question

Aufgabe:

Welchen pH-Wert hat eine gesättigte Ca(OH)2- Lösung? KL(Ca(OH)2)= 5,47 *  10-6 mol3/l3

Answer 1

Salut Yosi,

Welchen pH-Wert hat eine gesättigte Ca(OH)₂- Lösung? K_L(Ca(OH)₂)= 5,47 *  10^-6 mol3/l3 

K_L = [Ca²⁺]  *  [OH^-]²

Somit kann man sagen:

[Ca²⁺]  =  0,5 * [OH^-], da die resultierende Konzentration an Ca²⁺ - Ionen lediglich die Hälfte der Hydroxidionen betragen wird.

K_L = 0,5 * [OH^-]  *  [ OH^-]² =  0,5 * [OH^-]³

[OH^-]  =  ³ √ (2 * K_L)  =  0,022199 mol/L


pOH =  -log (0,022199) = 1,653

Da pH + pOH = 14, erhältst du:

pH = 14 - 1,653 = 12,347

Schöne Grüße :)