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Aufgabe:

Welchen pH-Wert hat eine gesättigte Ca(OH)2- Lösung? KL(Ca(OH)2)= 5,47 *  10-6 mol3/l3

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Salut Yosi,


Welchen pH-Wert hat eine gesättigte Ca(OH)2- Lösung? KL(Ca(OH)2)= 5,47 *  10-6 mol3/l3 

KL = [Ca2+]  *  [OH-]2

Somit kann man sagen:

[Ca2+]  =  0,5 * [OH-], da die resultierende Konzentration an Ca2+ - Ionen lediglich die Hälfte der Hydroxidionen betragen wird.

KL = 0,5 * [OH-]  *  [ OH-]2 =  0,5 * [OH-]3

[OH-]  =  3 √ (2 * KL)  =  0,022199 mol/L


pOH =  -log (0,022199) = 1,653

Da pH + pOH = 14, erhältst du:

pH = 14 - 1,653 = 12,347


Schöne Grüße :)

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