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Aufgabe: Welche Gasmenge in l wird bei der Verbrennung von 10 ml Ethanol freigesetzt? (bei Normalbedingungen: 272,15K und 1013,25 mbar)


Problem/Ansatz:

Wie lautet der Rechenweg? Kann mir jemand das erklären?

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Salut,


Aufgabe: Welche Gasmenge in l wird bei der Verbrennung von 10 ml Ethanol freigesetzt? (bei Normalbedingungen: 273,15K und 1013,25 mbar)

Zur Beantwortung wrd aber noch die Dichte von Ethanol benötigt, die möglicherweise in der Aufgabenstellung gegeben war ? In jedem Fall beträgt sie 0,8 g/ml.

Stelle nun zunächst die Reaktionsgleichung auf:

C2H5OH +  3 O2 →   2 CO2 +  3 H2O

Aus einem mol Ethanol entstehen also 2 mol CO2.

Anschließend berechne die Masse an Ethanol, wobei allgemein gilt:

Masse =  Dichte * Volumen

⇒  m (Ethanol)  =  0,8 g ml-1 * 10 ml =  8 g

8 g Ethanol entsprechen 8 g / 46,07 g mol-1 =  0,1736 mol

Dies wiederum bedeutet, dass 2 * 0,173 mol =  0,346 mol CO2 entstehen.

Daraus folgt für das gesuchte Volumen (gemäß V = n * Vm) :

V (CO2)  =  0,346 mol * 22,414 L mol-1 =  7,755 L


Schöne Grüße :)

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