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Aufgabe:

Wie viel Energie wird durch die Verbrennung von 50g Methan produziert?

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H20 + 890 kJ

von

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Salut,


Wie viel Energie wird durch die Verbrennung von 50g Methan produziert?

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H20           + 890 kJ

Das Vorzeichen müsste negativ sein, denn eine Verbrennung ist exotherm, es wird immer Energie frei.

Berechne nun zunächst die Stoffmenge (CH4):

n (CH4)  =  m (CH4) / M (CH4)  =  50g / 16 g mol-1 =  3,125 mol

Laut Reaktionsgleichung ergeben sich folgende Stoffmengenverhältnisse:

Werden 3,125 mol Methan verbrannt, werden dazu 6,25 mol Sauerstoff benötigt und es entstehen 3,125 mol Kohlenstoffdioxid und 6,25 mol Wasser.

Daraus folgt für die Reaktionsenergie:

ΔHr =  [ 3,125 * ( -393,8 kJ mol-1) + 2 * ( -286 kJ mol-1) )  - ( 3,125 * ( -75 kJ mol-1) + 0 kJ mol-1 ]  =   - 1568,25 kJ mol-1


Schöne Grüße :)

von 21 k

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