Wie viel Energie wird durch die Verbrennung von 50g Methan produziert?

Question

Aufgabe:

Wie viel Energie wird durch die Verbrennung von 50g Methan produziert?

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂0 + 890 kJ

Answer 1

Salut,

Wie viel Energie wird durch die Verbrennung von 50g Methan produziert?

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂0           + 890 kJ

Das Vorzeichen müsste negativ sein, denn eine Verbrennung ist exotherm, es wird immer Energie frei.

Berechne nun zunächst die Stoffmenge (CH₄):

n (CH₄)  =  m (CH₄) / M (CH₄)  =  50g / 16 g mol^-1 =  3,125 mol

Laut Reaktionsgleichung ergeben sich folgende Stoffmengenverhältnisse:

Werden 3,125 mol Methan verbrannt, werden dazu 6,25 mol Sauerstoff benötigt und es entstehen 3,125 mol Kohlenstoffdioxid und 6,25 mol Wasser.

Daraus folgt für die Reaktionsenergie:

ΔH_r =  [ 3,125 * ( -393,8 kJ mol^-1) + 2 * ( -286 kJ mol^-1) )  - ( 3,125 * ( -75 kJ mol^-1) + 0 kJ mol^-1 ]  =   - 1568,25 kJ mol^-1

Schöne Grüße :)