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40g Nonan werden vollständig verbrannt. Gib die Reaktionsgleichung an und berechne, wieviel Kohlenstoffdioxid entsteht.

Mein Ansatz: Nonan+Sauerstoff->Kohlenstoffdioxid+Wasser

C9H20+14O2->9CO2+10H2O

Mein Problem ist, dass ich nicht weiß wie es weiter geht. Also was ist der nächste Schritt?

von

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Salut Lena,


40g Nonan werden vollständig verbrannt. Gib die Reaktionsgleichung an und berechne, wieviel Kohlenstoffdioxid entsteht.

Mein Ansatz: Nonan + Sauerstoff -> Kohlenstoffdioxid+Wasser

C9H20 + 14 O2   →   9 CO2 + 10 H2O

Wort- und Reaktionsgleichung sind völlig richtig !

Welcher Stoffmenge n entsprechen nun 40 g Nonnan ?

n (C9H20)  =  m (C9H20) / M (C9H20)  =  40 g / 128,2 g mol-1 =  0,3120 mol

Laut Reaktionsgleichung entstehen aus 1 mol C9H20 genau 9 mol CO2 bzw. aus 0,3120 mol C9H20 eben 2,808 mol CO2.

Aus diesen 2,808 mol CO2 kannst du jetzt die dazugehörige Masse m berechnen:

m (CO2)  =  n (CO2) * M (CO2)  =  2,808 mol * 44 g mol-1 =  123,6 g


Schöne Grüße :)

von 22 k

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