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Aufgabe:

In einer chemischen Reaktion bildet sich CO2. Wie viel des Produkts kann maximal aus 8g elementaren Sauerstoff gebildet werden? (MO2 = 32g/mol ; MC= 12g/mol)

Lösung: 0,25 mol CO2 bzw. 11g CO2

Problem/Ansatz:

Kann mir jemand hierbei helfen komme mit der Formel M=m/n  nicht auf die richtige Lösung! Danke im Voraus lg :)

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Salut,

In einer chemischen Reaktion bildet sich CO2. Wie viel des Produkts kann maximal aus 8g elementaren Sauerstoff gebildet werden? (M O2 = 32g/mol ; M C = 12g/mol)

Lösung: 0,25 mol CO2 bzw. 11g CO2

Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:

C +  O2 →  CO2

Gegeben sind nun 8 g Sauerstoff. Welcher Stoffmenge n entspricht das ?

n (O2)  =  m (O2) / M (O2)  =  8 g / (32 g/mol) =  0,25 mol

Laut Reaktionsgleichung beträgt das Stoffmengenverhältnis O2 : COgenau 1 : 1.

Kommen somit 0,25 mol Sauerstoff zum Einsatz, werden auch maximal 0,25 mol CO2 gebildet.

Welcher Masse m entsprechen diese 0,25 mol CO2 ?

m (CO2)  =  n (CO2) * M (CO2)  =  0,25 mol * 44 g/moi = 11 g

(Anmerkung: Die molare Masse M von CO2 erhältst du, indem du die in der Aufgabenstellung angegebenen molaren Massen von C und O2 addierst.)

Sollte es bezüglich meiner Antwort Unklarheiten geben, kannst du gerne nachfragen ...

Schöne Grüße :)

von 23 k

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