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Aufgabe:

Wie viel Gramm Kohlenstoffdioxid entstehen wenn 100g Glucose vollständig verbrannt werden ?


Problem/Ansatz:

Ich verstehe aus irgend einem Grund nicht, wie genau ich das jetzt ausrechnen soll.

Danke schon mal im Vorraus für die Hilfe .

von

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Salut,


Wie viel Gramm Kohlenstoffdioxid entstehen wenn 100g Glucose vollständig verbrannt werden ?

Bei solchen Aufgaben immer zunächst die Reaktionsgleichung aufstellen um die Stoffmengenverhältnisse zu erhalten:

C6H12O6   +   6 O2    →    6 CO2  +  6 H2O

Die molare Masse M von Glucose beträgt laut Tabellenwerk 180,14 g/mol.

100g Glucose entsprechen somit 100g / (180g/mol) = 0,55 mol.

Laut Reaktionsgleichung entstehen aus der vollständigen Verbrennung von 1mol Glucose genau 6 mol CO2, dementsprechend aus 0,55mol Glucose eben 3,3mol CO2.

Die molare Masse von CO2 beträgt 44,01 g/mol.

Somit ergibt sich für die finale Rechnung:

3,3 mol * 44,01 g/mol = 145,233g Kohlenstoffdioxid.



Viele Grüße :)

von 7,7 k

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