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berechne das Volumen von Sauerstoff das vollständigen oxidation von 3g magnesium benötigt wird.


keine Ahnung

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Salut Dascha,


berechne das Volumen von Sauerstoff das vollständigen oxidation von 3g magnesium benötigt wird.

Stelle zunächst die dazugehörige Reaktionsgleichung auf:

2 Mg +  O2   →   2 MgO

Welcher Stoffmenge n entsprechen nun 3 g Mg?

n (Mg)  =  m (Mg) / M (Mg)  =  3 g / 24,305 g mol-1  =  0,1234 mol

Laut Reaktionsgleichung beträgt das Stoffmengenverhältnis Mg : O2 genau 2 : 1.

Bei Einsatz von 0,1234 mol Magnesium werden somit 0,0617 mol Sauerstoff benötigt.

Das molare Volumen Vm eines idealen Gases beträgt im Normzustand 22,414 L mol-1.

Daraus folgt für das gesuchte Sauerstoffvolumen::

V (O2)  =  n (O2) * Vm =  0,0617 mol * 22,414 L mol-1 = 1,4 L


Schöne Grüße :) 

von 23 k

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