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Aufgabe:

Volumen=0,5Liter, 2M sterile Lösung

Molare Masse(H2SO4)=94,079g/mol

Molare Masse(NaOH)= 40,00g/mol


Frage: Wie viel Gramm der Chemikalien wird benötigt?


Problem/Ansatz:

Hallo kann mir jemand bei der Aufgabe helfen?

von

1 Antwort

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Salut Sara,


Volumen=0,5Liter, 2M sterile Lösung
Molare Masse(H2SO4)=94,079g/mol
Molare Masse(NaOH)= 40,00g/mol
Frage: Wie viel Gramm der Chemikalien wird benötigt?

Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:

H2SO4 +  2 NaOH   →   Na2SO4 +  2 H2O

Das Stoffmengenverhältnis H2SO4 : NaOH : Na2SO4 beträgt also 1 : 2 : 1.

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Berechne nun die Stoffmenge n (Na2SO4):

n (Na2SO4)  =  c (Na2SO4) * V (Na2SO4)  =  2 mol L-1 * 0,5 L =  1 mol

Laut Stoffmengenverhältnis benötigst du also zur Herstellung der gewünschten Lösung 1 mol H2SO4 und 2 mol NaOH.

°°°°°°°°°°°°

Daraus folgt für die gesuchten Massen m der jeweiligen Komponenten:

m (H2SO4)  =  n (H2SO4) * M (H2SO4)  =  1 mol * 94,079 g mol-1 =  94,079 g

m (NaOH)  =  2 mol * 40 g mol-1 =  80 g

°°°°°°°°°°°°


Schöne Grüße :)

von 23 k

Super vielen Dank

Bitteschön, gerne :)

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